在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视．
试回答：
（1）写出次氟酸的电子式；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质．B可用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体．则次氟酸与水反应的化学方程式为；
（3）氯化亚铁溶液中滴加A溶液颜色呈棕黄色，该棕黄色溶液能使KSCN溶液变成血红色．A溶液与氯化亚铁反应的离子反应式是．

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．试回答下列问题：
（1）甲装置是（填“原电池”或“电解池”），铜电极上的电极反应式是．
（2）乙装置中的Pt电极上的电极反应式是．
（3）若电路中通过了0.2mol的电子，则甲装置中产生的气体体积在标准状况下为L，乙装置中产生的固体的质量为g．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．
（2）当反应进行到第min，该反应达到化学平衡状态．
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ（Z）=．
（4）达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α（X）：α（Y）=．
（5）反应达到化学平衡时，若X、Y、Z均为气体，则反应混合物中Y的体积分数为．
（6）上述反应的条件下，若X、Y、Z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为（用含a、b、c的代数式表示）．

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．NO₂和CO反应生成CO₂和NO反应是放热反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为．
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为．
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的质量保持变
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的物质的量保持不变．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是．

（3）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
A．最高正化合价为+6价
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合．
（4）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式．

如表是A、B、C三种有机物的有关信息．根据表中信息回答下列问题：

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③其相对分子质量为46．

（1）写出B物质的名称；
（2）写出由A转化为C的化学反应方程式．

（1）Na₂O₂内部含有的化学键类型是电子式为
（2）用电子式表示NH₃的形成过程：
（3）NH₄Cl属于化合物（填“共价”或“离子”）电子式为
（4）C₂H₅OH属于化合物（填“共价”或“离子”）

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
①X的简单阳离子的电子式是．
②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z₂O反应的化学方程式是．
③已知：Fe（s）+

1 2

O₂（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）═X₂O₃（s）△H=1675.7kJ/mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体是，说明原结晶水合物中有离子
（2）随着NaOH溶液加入，白色沉淀逐渐增多最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，说明原结晶水合物中有离子另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
（3）46.6的白色固体为，说明原结晶水合物中有离子．
（4）从以上推断结合电荷守恒，原结晶水合物中有的各离子质量之比为：；该结晶水合物的化学式为．
（5）用该结晶水合物制成溶液与Ba（OH）₂溶液反应
①若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为：．
②若与少量Ba（OH）₂溶液反应，则反应的离子方程式为：．
③若与过量Ba（OH）₂溶液反应，则反应的离子方程式为：．

如图1表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于晶体．
（2）其中表示NaCl的是，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等Na⁺有个．每个Na⁺与个Cl^-紧邻．
（3）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻．
（4）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为．
（5）如图2为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为．