某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL（标准状况下）O₂所需的时间（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂 不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂 加热	360	480	t	720
MnO2催化剂 加热	10	25	60	120

（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、 等因素对H₂O₂分解速率的影响．上述因素对H₂O₂分解速率的影响分别是：；；；
②推测t（s）的范围为．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下

催化剂 MnO2	操作 情况	观察结果	反应完成 所需时间
粉末状	混合 不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
（3）下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）
A、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C、催化剂能使不起反应的物质发生反应
D、催化剂能改变化学反应速率
E、任何化学反应都需要催化剂
F、催化剂具有高度的选择性（或专一性）

有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B=C+D↑        （2）C+Na=A+E        （3）D+H⁺=B
由此可知它们的化学式分别为：
A，B，C，D，E．

某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分（可能为Al粉、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，设计了如图装置．

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置中溶液紫色变浅并增重，C装置增重，反应后进入量气管气体的体积为V mL．
由上述实验事实可知：
（1）固体M中一定有的物质是（填化学式）
（2）B、C装置的名称是．写出C装置中发生的反应的离子方程式．
（3）量气管中的气体为，理由是．写出此气体生成的离子方程式．
（4）固体M中不能确定是否存在的物质是（填化学式）．如果想进一步确定此种物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl₂，观察是否生成沉淀即可证明，你认为可行吗？，理由是．如果答不行，请你提出改进方案：．（如果答行，此空不填）

在一定条件下，某有机物A可以通过不同的反应得到B、C、D、E等物质．试回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是，B的分子式是．
（2）写出由A制取下列物质的反应类型：A→B：反应；A→E：反应．
（3）在一定条件下，A还可以和乙醇反应生成有芳香味的有机物F，请写出F的结构简式：．
（4）写出A→C的化学方程式．

在标准状况下，某烃的密度是1.25g?L^-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L CO₂和3.6g水，求该烃的分子式．

硫元素具有广泛的应用，但其对环境的污染也日益严重．
（1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X的单质反应可生成两种常见的化合物，则X是，两种化合物均含有的化学键为
（2）S^2-与Y^-的核外电子数相同，则Y所在族的氢化物中沸点最低的是
（3）黄铁矿（FeS₂）是工业制硫酸的重要原料．煅烧黄铁矿原理为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是．
（4）脱除天然气中的硫化氢可以用过量NaOH溶液吸收后，以石墨作电极电解该溶液，可回收硫单质．其电解总反应方程式为．

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．请通过计算回答：
（1）混合物中镁与铝的质量之比，
（2）硫酸的物质的量浓度为mol?L^-1．

（1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：
（2）常压100℃1克的氢气燃烧放出热量为Q千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式：．

AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB₂分子中含有54mol电子．已知下列反应：①H₂+B₂→C   ②B₂+X→Y+AB₂+H₂O   ③Y+C→AB₂+Z，Z有漂白作用，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X，Y．Z分子中存在键，其结构式为．
（2）用电子式表示AB₂的形成过程
（3）写出反应②的化学方程式．

白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，该反应的氧化产物是，若有11mol P₄反应，则有mol电子转移．