已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，反应的化学方程式为．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为．

（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为
（3）如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的．

A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由图表示：
请回答下列问题：
（1）E与水反应的化学方程式为；
（2）G的电子式分别为
（3）D与H反应可能生成的盐有（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法．

重庆一中某学霸对有机化学中的“甲”字产生了浓厚的兴趣，其绘制的甲醇催化氧化为甲醛的原理分步解析图，如下图所示，还整理了一系列关于“甲”字的错题，下面问题来自于其整理的错题本：

（1）甲醇氧化为甲醛属于下列哪种反应类型．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氢氧化        D．去氢还原
（2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是．
（3）（不定项）有关甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的叙述正确的是．
①1mol甲烷与等物质的量的Cl₂在光照条件下反应生成1 mol一氯甲烷
②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成H₂O 0.15mol
④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛
⑤常温常压下，呈气态的有甲烷、甲醛
⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，只有甲烷燃烧前后体积不变
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于杀菌消毒，其原理是．
（5）请写出甲醛与少量银氨溶液反应的化学反应方程式．
（6）基于上述分步解析图中的思想，实际工业中采用的是650℃、浮石银作催化剂，用甲醇制备甲醛．当n（CH₃OH）：n（O₂）=2：1时，制备反应分两步进行，其中一步是2H₂+O₂

浮石银  .

650℃

2H₂O，则另一步是．（写化学方程式）

若某芳香类化合物的分子式为C₉H₁₀O₂，其同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；④核磁共振氢谱有6个峰．写出满足条件的两个有机物的结构简式为、．

按要求填空
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
写出下列微粒的符号及结构示意图
（3）原子核内有10个质子的原子．
（4）核外有10个电子的二价阳离子．
（5）核外有18个电子的一价阴离子．

钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛．按图1所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染．请回答下列问题：

（1）已知FeTiO₃中Fe元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中元素被氧化，每生产1.9kgTiCl₄ 消耗Cl₂在标准状况下的体积为L．
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）△H=-804kJ?mol^-1
则金属Mg还原TiCl₄制取金属Ti（s）的热化学方程式为．
（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响．CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和1mol CO，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则从反应开始到建立平衡，v（H₂）为；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为（mol?L^-1）^-2．
②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图象，其中与事实相符的是为（填序号）．

（4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．
①电解饱和食盐水的离子方程式为为．
②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为．（用必要的离子方程式和文字说明）

向某含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．
（1）AB段表示 离子的减少．
（2）n（Cl₂）=2mol时，溶液中反应的离子方程式为．

有机物A是链状分子，化学式是C₆H₁₂，且A分子的一氯代物只有一种结构．
①A的结构简式为；A分子中在同一平面上的碳原子数为．
②A的二氯取代产物的异构体有种．（不考虑顺反异构）

（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH（填“增大”“减少”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂．则V₁V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式．
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：．
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：．