常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol?L-1KNO3溶液:H+.Fe2+.Cl-.SO42-B.石蕊溶液呈红色的溶液:NH4+.Ba2+.Al——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO₄^2-

B、石蕊溶液呈红色的溶液：NH₄⁺，Ba²⁺，AlO₂^-，Cl^-

C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^-

D、pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^-，Cl^-

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在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量（　　）

A、0.1mol

B、0.03mol

C、0.02mol

D、0.04mol

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下列关于氢键的说法正确的是（　　）

A、氢键属于一种化学键

B、氢键比分子间作用力弱

C、氢键比共价键强

D、水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故

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有关如图装置的叙述不正确的是（　　）

A、这是一个原电池装置

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e-═4OH^-

C、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH^-═Fe（OH）₂

D、溶液中会出现红褐色的沉淀

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在Cu与稀HNO₃的反应中，若有1mol HNO₃被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（　　）

A、

mol

B、

mol

C、3mol

D、

mol

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下列说法正确的是（　　）

A、³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的电子数和中子数都相等

B、在标准状况下，若D₂和He体积相等，则质量不相等

C、7.8g Na₂O₂与足量的CO₂反应时失去的电子数为0.2 N_A

D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

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AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（　　）

A、MgO	B、CaO
C、KCl	D、MgS

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将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V₁和V₂，若V₁＜V₂，则下列判断正确的是（　　）

选项	酸性强弱	中和后溶液PH值
A	HA＞HB	乙＞甲
B	HA＞HB	乙＜甲
C	HA＜HB	乙＞甲
D	HA＜HB	乙＜甲

A、A

B、B

C、C

D、D

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如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（　　）

A、外电路的电流方向为：X→导线→Y

B、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y

C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D、溶液中的SO₄^2-向X极移动

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下列各组离子在指定条件下，一定不能够大量共存的是（　　）

A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、H⁺

B、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、

c(H+)

=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

D、能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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