（1）如图是维生素A的分子结构：
维生素A中的含氧官能团是，维生素A的分子式是，1mol维生素A最多能与mol溴发生加成反应．
（2）对于CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五种烃，请回答：
①等质量的五种烃，在相同状况下所占体积最大的是
②等质量的五种烃，完全燃烧时消耗O₂最多的是
③在120℃、101.3kPa时，与足量的氧气完全燃烧时，反应后气体体积减小的是．

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点性；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：．
（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：．
（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾：．
（4）实验室制取HCI气体：．
（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：．

过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出B元素在周期表中的位置为，A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为．
（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶．则固态CrO₂Cl₂属于晶体．已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则1mol NO₂⁺中含有π键数目为．
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
（4）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂?4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：．
（5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：．

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）碘原子的价电子排布图为；I₃⁺的立体构型为，中心碘原子的杂化轨道类型为．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为，ICl中I元素的化合价为．
（3）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为．RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有个氯原子．
（4）M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
①与M同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与M相同的元素有（填元素符号）．
②MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．固态MO₂Cl₂属于晶体；
③MCl₃?6H₂O有三种不同颜色的异构体
A：[M（H₂O）₆]Cl₃，B：[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C：[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．
为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀4.305g．该异构体为 （填“A”或“B”或“C”）．
④+3价M的配合物K[M（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）．

阅读并完成下列问题：
Ⅰ、“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图1为RFC工作原理示意图．
（1）用化学式书写气体X的成分
（2）c极发生的电极反应方程式为：．
（3）有同学认为，左边电池中也需加电解质，请你给出这电解质的可能的化学式

Ⅱ、已知Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应呈蓝色．某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图3①），并将它们同时静置于含有K₃[Fe（CN）₆]及酚酞的混合胶质溶液中．经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图3②）．下列关于各区变化情况的判断，正确的是
指出可能显蓝色的区域：，
乙区可观察到的最主要的现象为：．
写出戊区可能发生的电极反应：．
Ⅲ以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用（CH₄+2H₂O ₌CO₂+4H₂）提供反应气的燃料电池示意图如图2所示：
（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）．
（2）空气极发生反应的离子方程式是．
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e?转移，有　g精铜析出．

黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m₁ g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H₂O₂可以氧化亚硫酸钠）．

【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO₄^-在酸性条件下可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被还原为Mn²⁺）．

问题讨论：
（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液．
（2）图3流程中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可用（填序号）为氧化剂．
①氯水    ②浓硫酸    ③HNO₃    ④Fe₂（SO₄）₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为（用含字母的式子表示）．
（4）写出在酸性溶液中，KMnO₄与Fe²⁺反应的离子方程式．
（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）．
（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是．

在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N₂、H₂，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1L，各平衡状态时N₂物质的量均可视为0.9mol）．
（1）①以NH₃的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是 （保留三位有效数字）．
②Ⅰ阶段15min达到平衡，则Ⅰ阶段的平衡常数为；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（）．
③H₂在Ⅰ、Ⅱ的平衡转化率a_I（H₂）、a_Ⅱ（H₂）中较小的是，其值是（保留三位有效数字）．
（2）在甲、乙两容器中分别进行反应N₂（g）+3H₂?2NH₃（g），甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中充入a mol N₂、b mol H₂（3a＞b=3），达到平衡时NH₃的物质的量为c mol．
①相同温度下，在乙中加入2a mol N₂、2b mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH₃的物质的量为 mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH₃的物质的量为 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之间    D．等于c     E．小于c
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入和（用含a、b的代数式表示）．

实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物．
（1）装置中温度计的水银球应位于处．
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是．
（3）操作时，应将冷凝管的端接冷凝水．
（4）利用这套装置，可进行的实验是．
①用河水或井水制取蒸馏水   ②食盐水里除去Ca²⁺和Mg²⁺③完全除去水中溶解的二氧化碳．

某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号	t/min C/mol?L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	550	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/（L?min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C₂ mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是
（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是（反应（填吸热或放热）．理由是
．

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂   .

高温高压

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时N2的体积密度	C1	1.5
混合气体密度/g?L-1	ρ1	ρ2
平衡常数/L2?mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是（填写序号字母）
a．容器内H₂、N₂、NH₃的浓度只比为1：3：2
b．容器内压强保持不变
c．v（N₂）_正=3v（H₂）_速
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为v（H₂）=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=（用含C₁的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：
a.2c₁＜1.5mol/L    b．?₃=?₁ c.2ρ₁=ρ₂ d．K_乙＞K_甲=K_丙
（5）另据报道，常温、常压下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃烧热△H=-286kJ/mol，则由次原理制NH₃反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极，该电极反应式为．