将二氧化硫在下列反应过程中体现的性质填在横线上
（1）二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红；
（2）二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（3）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色；
（4）二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色．

甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键），根据分子结构模型
（1）写出甲的结构简式．
（2）它可能发生的有机反应类型是．（填序号）
①取代反应  ②加成反应  ③聚合反应  ④氧化反应
（3）在一定条件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为．

丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
（1）丙烯醇的分子式为；丙烯醇中含有的官能团的名称是．
（2）0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L．
（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式
反应类型为
（4）丙烯醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为：醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族．
（2）写出K的电子式．
（3）写出H和D反应的化学方程式．
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（5）写出A与G反应的化学方程式．
（6）K与E反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为．
（7）已知F的燃烧热为a kJ/mol，L的燃烧热为b kJ/mol，试写出F生成L的热化学方程式．

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．

按要求完成下列问题：
（1）有机物的键线式是：
（2）用系统命名法对烃CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂C（C₂H₅）₂CH₃进行命名，它的名称是；
（3）的一氯取代物有种．
（4）分子式为 C₅H₈，其中属于炔类的异构体共有种．

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH₃分子数为，所含氢原子原子个数为
（2）约3.01×10²³个OH^-的质量为，含有电子的物质的量为，这些OH^-与mol NH₃的质量相同，和g Na⁺含有的离子数相同．
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．
（4）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，则Na₂CO₃物质的量浓度为mol/L．
（5）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100g在标准状况下体积为L．
（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为
②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为．

煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（CO）（mol/L）	c（H2）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

则b=
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有mol．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

试回答下列问题：
（1）元素E的基态原子电子排布式，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有种
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		D	E
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²⁺再失去一个电子比气态E²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；
（3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为．

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；
若将（1）中的反应设计成原电池，请在如图方框内画出原电池的装置图，标出正、负极．
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO₄+2H₂O

充电

放电

 Pb+PbO₂+2H₂SO₄
电池放电时，正极的电极反应式是；放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol．
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：
正极：．