向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段使用了催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ（C）=．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：；该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．从反应开始到达第一次平衡时（t₁～t₂），反应后与反应前的压强比为．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₂=（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置，实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意效果．
（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止．
②关闭活塞，使铜丝在稀HNO₃中浸泡一段时间后，当时，说明反应发生．
（2）完成下列问题：
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．
②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？．
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？．
④如果需再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应（填操作）．

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3、+5	-2、+6	-1、+7	+2	+1、+2
原子半径nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F²⁺与NH₃形成配离子的化学式为，F单质晶体晶胞是图1的（填①、②、③或④）；
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的（填①、②、③或④），A离子的配位数是；

（5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量．在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用：C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄ △H=-30.6kJ/mol
（1）写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式；
（2）葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？

立方烷是一种新合成的烃，分子结构是正立方体，如图：
（1）写出它的分子式：
（2）该立方烷二氯代物有种同分异构体．

氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先，电解一段时间后，；
（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是；
（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称．
①按下开关S₁，断开开关S₂，一段时间后：C₁为极，电极反应；
②按下开关S₁，迅速按下开关S₂，（提示：此时C₁附近溶液显碱性C₂附近显酸性）C₂为极，电极反应：．

根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂，但与NH₃不反应，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：．
（3）B中出现的现象为：．
（4）烧杯C中发生的现象为．
（5）倒置漏斗的作用．

（1）标出有机物中的手性碳原子
（2）写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式．

一定条件下

①与H₂加成
②与乙酸反应
③与Na反应
（3）第反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子．

（1）已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
①已知有10.7g Fe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=，FeO₄^n-中铁元素的化合价为．
②根据所学的知识，推测FeO₄^-能和下列（填序号）物质反应．
A．KMnO₄　　　　　B．SO₂　　　　　C．H₂S　　　　　D．O₂
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是．

高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
①结合图分析，相同温度下K_sp[Cu（OH）₂]．K_sp[Ni（OH）₂]．K_sp[Fe（OH）₂]由大到小的顺序为．
②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：（写化学式）
③若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为，n=，沉淀b的化学式为．