写出下列有机物的名称：
（1）
（2）CH₂=C（CH₃）₂

（3）（CH₃）₂CBrCH₂Br
（4）．

某有机物的结构简式为：HOCH₂CH=CHCOOH．试回答下列问题：
①此有机物中含有的官能团为（填名称）
②该有机物不能发生的反应有
A、氧化反应    B、加成反应   C、水解反应    D、酯化反应
③等物质的量的该有机物分别与NaOH和金属钠反应，消耗NaOH和Na的物质的量之比为．
④写出该有机物一定条件下发生加成聚合反应的化学方程式：．

写出下列方程式：
（1）丙烯与溴化氢反应（只写主要产物）．
（2）2-甲基-1，3-丁二烯与等量的溴水反应（只写主要产物）．
（3）甲苯与溴蒸汽在光照条件下反应生成一溴代物．
（4）实验室制取TNT的反应式．

已知物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；F；G；
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：；
G→E：．
（3）实验室里，C常用法来收集．
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33；Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是、．

（1）写出下列物质电子式：
S       Al        O^2-
Mg²⁺    CaCl₂      NH₃
（2）用电子式表示下列物质形成过程：
Na₂S：
CO₂：．

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验．（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是．
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：．
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；
（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管行第二次读数．读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是元醇．

请完成下列各题：第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
（1）Ga原子的电子排布式为．
（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为．
（3）在四大晶体类型中，GaAs属于晶体．
（4）As与Ga之间存在的化学键有（填字母）
A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键  E．配位键     F．金属键    G．极性键
（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为g/cm³（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为pm（列式表示）．（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

（1）写出下列物质的结构式．
N₂，CO₂，NH₃，CCl₄．
（2）写出下列物质的电子式．
NH₄Cl，KOH，Na₂O₂．H₂O₂．

如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是．
（2）装置B是吸收瓶，内盛CCl₄液体，B的作用是
（3）装置C中看到的现象是
（4）C中的离子方程式为
（5）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯中液体的（填“上或下”）层为溴苯，这说明溴苯具有和的性质．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（2）已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
则反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g ）△H-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为．
（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变△H=．