由O、Na、S组成的某种盐在空气中易被氧化而变质，其原因是（用化学方程式表示）

a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	多核	单核	双核	多核	多核
所带单位电荷	1+	2-	0	1-	1-	0	1+

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：
（1）c分子的电子式为；a和e两种粒子组成化合物的电子式为．
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式．
（3）a的单质与f反应的化学方程式．

蒸馏是分离、提纯有机物的方法之一．装置如图：
（1）温度计水银球应处于
（2）加入烧瓷片的目的
（3）冷却水应从 进水， 出水．

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是．
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=，100℃时平衡常数K=．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使

n(CO2)

n(H2O)

增大的（选填编号）．
A．降低温度   B．恒温恒容下充入He（g）   C．将H₂从体系中分离  D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为，常温下，0.1mol?L^-1 KHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）乙烷→一氯乙烷
（4）CaC₂→乙炔
（5）丙烯→1，2-二溴丙烷
（6）苯→环己烷．．

（1）+3价Co的配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
①已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子．
（2）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的杂化方式是．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式．

写出下列各物质相互转化的化学方程式．

①
②
③
④
⑤
⑥．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1．如果该反应△S=+133.7J?K^-1?mol^-1该反应在常温下能否自发进行？（填“能”或“不能”）．
（3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

请回答以下问题：
（1）用Na₂SO₃固体粉末和稀硫酸溶液制取SO₂气体，应选用（选“A”或“C”）．
（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，应选用（选“A”或“C”）做气体发生装置．请说出上述两个反应选取装置的理由．
（3）SO₂气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是．
（4）F中盛有碱石灰，其作用是．