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    下列粒子的核外电子排布正确的是（　　）
    A、Na
    B、K
    C、Xe
    D、Cl-

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    COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（　　）
    A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
    B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
    C、单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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    下列关于范德华力的叙述中，正确的是（　　）
    A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
    B、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
    C、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
    D、范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
    C、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
    D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
    B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    C、78g Na2O2中所含离子数为4NA个
    D、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA

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    下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、离子化合物一定是含有离子键的化合物
    B、离子化合物不一定是盐类
    C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
    D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
    ②硒（Se）是第VIA族元素，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）强的气体
    ③溴（Br）的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、①③④B、①③⑥
    C、③④⑤D、②⑤⑥

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    从某微粒的原子结构示意图反映出（　　）
    A、质子数和中子数
    B、中子数和电子数
    C、核电荷数和核外电子层排布的电子数
    D、质量数和核外电子层排布的电子数

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    按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A、CH2Br-CH2Br   二溴乙烷
    B、CH3OOCCH3        甲酸乙酯
    C、  硬脂酸甘油脂
    D、 3，3-二甲基-2-丁醇

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    一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量（mol） 到达平衡时放出
    的热量（QkJ）    		 平衡时SO2转化率（X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    下列叙述正确的是（　　）
    A、Q1=78.8
    B、Q1=Q4＞Q2=Q3
    C、X1＞X3=40%
    D、X1=X4＞X2=X3

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