铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）铜晶体晶胞如图所示． 铜的晶体中原子的堆积方式是堆积，晶胞中
Cu的配位数是．
（2）与铜属于同周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子的电子排布式是
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A、金属键   B、配位键    C、极性共价键   D、非极性共价键   E、离子键
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因．

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因是（多选题）
A．定容时液面低于刻度线   B．未冷却到室温就定容，
C．定容时液面高于刻度线   D．量取浓硫酸时俯视读数等．

现将0.1摩尔某烃完全燃烧生成的产物全部让碱石灰吸收，碱石灰增重32.8克；若將生成产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克；试通过计算推断该烃的分子式（要有必要的计算过程）．若该烃的一氯取代产物有四种，试写出该烃的结构简式．

工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂0₃、Si0₂及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al₂（OH）_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是；滤渣I的主要成分是 （填化学式）．
（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为；
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是．
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散质粒子大小在1nm?100nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式．
（4）若0.1mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al（OH）₃溶液时，吸 收热量a kJ．写出该过程的热化学方程式．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．
A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．在实验室中配制好的溶液应保存在中．（在横线上填写相应仪器的名称），
（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是．
A．溶解固体时，未冷却就直接转移
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（5）所配得的“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为mol/L．（结果保留至小数点后三位）

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）联合生产MnO₂和Zn的工艺流程如图1所示：

（1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）．
（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为；该反应中若析出19.2g单质A，共转移mo1电子．浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是（填代号）．
a．将矿石粉碎
b．提高浸泡温度
c．适当增大硫酸浓度
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO₂．已知：
2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H₁=akJ?mol^-1
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO₂的热化学方程式．
（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如图2所示：
①a应与直流电源的（填“正”或“负”）极相连．．
②电解过程中氢离子的作用是和；若转移的电子数为6.02×10²³个，左室溶液中n（H⁺）的变化量为．

某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：
（1）仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的．
A．稀硫酸　　B．亚硫酸   C．氢硫酸   D．盐酸
（2）仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的．
A．碳酸钙   B．硫酸钠   C．氯化钠   D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为．

（1）元素的第一电离能：AlC（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的电负性NO（填“＞”或“＜”）．
（3）基态Mn²⁺的核外电子排布式为．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．

下列物质：①O₂　②三氯甲烷　③CH₃CH₂CH₂OH　④O₃　⑤CHCl₃ CH₃OCH₂CH₃　⑦

12 6

C  ⑧CH₃CH（OH）CH₃　⑨

13 6

C ⑩CH₃OH．
其中属于同系物的有（填序号，下同），
互为同分异构体的有，
互为同素异形体的有，
属于同位素的有，
是同一种物质的有．

如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：反应①是氯碱工业的基础反应，反应②常用来焊接铁轨，X、Y是生活中应用最为广泛的金属，气体氧化物Z是我国酸雨形成的罪魁祸首．
请回答下列问题：
（1）Z的化学式：；
（2）反应②的化学反应方程式：；
（3）E溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）；
（4）B与H溶液反应，则氧化剂与还原剂之比为：．