元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y与X可形成YX₂
①YX₂分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
②写出与YX₂互为等电子体的分子的化学式：．
③Y的一种单质，能溶于CS₂，熔点112.8℃，沸点444.6℃．则其晶体类型为．
（2）在X的氢化物（H₂X）分子中，X原子轨道的杂化类型是．
（3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，Z离子的数目为．
②该化合物的化学式为．
③1个Y周围距离最近且相等的Z有个．

A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强．
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）．
（2）根据等电子原理写出化合物AC的结构式
（3）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有 个A原子，该晶体的密度是 g/cm³．

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）=．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8mol O₂，则平衡后二氧化硫的转化率氧气的转化率（填大于、小于或等于）．
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．
②SO₃^2-放电的电极反应式为．
③电解过程中若消耗12.6g Na₂SO₃，则阴极区变化的质量为g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）．
（3）实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由．
（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是．
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为．

现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是热反应，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．
（3）若加入C（体积不变），则A的转化率．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将．
（5）若加入催化剂，该反应的反应热．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．
（1）①该反应的化学方程式是．②在t₁ min时，该反应达到了状态．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为；在此t₁ min时间内，用N₂表示反应的平均速率v（N₂）为．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数
均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且
每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总
数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为．
（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为g?cm^-3．（用含a、d的代数式表示）

现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；C； F；H；乙．
（2）写出反应③和⑥的离子方程式：；．

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 

n(H2O)

n(CH4)

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L^-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
①   ②   ③   ④X（C₁₈H₁₆O₄）
请回答下列问题：
（1）①中最多有几个原子共平面：
（2）写出生成②时的反应类型：
（3）写出生成③时的反应方程式：
（4）④中生成物X为酯类，写出X的结构简式．