玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀．

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种：
①是由于；②是由于．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：．

工业上，2-丙醇可由丙烯与硫酸发生加成反应，其产物再与水发生取代反应而制得．请写出该过程发生反应的化学方程式：．

某次实验需用0.4mol?L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

硒（₃₄Se）蹄（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TiO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是．
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．
（3）废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是．
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）金属Ni²⁺电子排布式是．
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有，，；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
④在该实验中，以下操作中正确的是（填代号）．
a．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？，若不正确，指出其中错误之处，．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO₃?y Cu（OH）₂（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成（化学式）．孔雀石：；石青：．
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂4.48L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为．

利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由．
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧．
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应．
（3）从SO₂通入Ba（OH）₂溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO₂通入BaCl₂溶液也能产生白色沉淀．
（4）从反应2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂↑．

题号	是否合理	理     由
（1）
（2）
（3）
（4）		1

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式：H₂A→H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性理由是：（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）═2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是．
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性．