已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有种，判断的依据是；在这些单烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是；
（2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是；
A．单位时间内 3mol H-H键 断裂同时1mol N≡N键形成
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
E．混合气体密度不在变化
F．混合气体平均摩尔质量不再变化
（3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应热量（填“吸收”或“放出”） kJ．

下列说法正确的是．
①丙烷中三个碳原子在同一条直线上；
②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合；
③乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃；
④糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的；
⑤淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物；
⑥含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键；
⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连；
⑧表示苯的分子结构，其中含碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相似．

1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H₂，需要吸收 131.5kJ的热量．写出此反应的热化学方程式．．

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞．已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1．实验测得Fe_xO晶体的密度为6.60g?cm^-3，晶胞的边长为4.00×10^-10m．
（1）求Fe_xO中x的具体数值（精确至0.01）为，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确至0.001）为：．
（2）此晶体的化学式为．
（3）晶体中与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构型是．
（4）晶体中，Fe离子间最近距离为 cm．

物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）若X为氧化物，X的化学式是．
（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是．
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X的化学式是．

有一种常见的有机酸A，其结构简式为．请回答：
（1）有机酸A的分子式为；有机酸A中含有的官能团的名称为．
（2）有机酸A不可能发生的反应是（选择填空）．
A．中和反应     B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应
（3）1mol 有机酸A与足量NaHCO₃溶液反应，能生成标准状况下的CO₂气体L．
（4）写出下列反应的化学方程式．
①有机酸A与足量金属钠反应；
②有机酸A与乙醇的反应．

写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃、-OH、异丙基：、醛基、羧基、-COOR．

石墨晶体中C-C键的键角为，其中平均每个六边形所含的C原子数为个．

某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂．
（1）写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式：．
（2）当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是（用化学方程式表示）．
（3）当大气中SO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是（用化学方程式表示，已知亚硫酸的两极电离常数分别为：K₁=4.2×10^-7，Ka=5.6×10^-11）．
（4）若湖底为花岗岩（成分为aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）质，当湖水的PH值降低到5.0时，湖中鱼类鱼鳃上会形成一层厚的黏膜，它的成分是（填化学式），结合离子方程式简述其形成的原因．
（5）在某项测定某一元强酸溶液PH的实验中（以NaOH为标准液），取得以下数据：

实验编号	c（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（强酸）mL
1	0.1154	25.72	25.09
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.79	25.09
4	0.1154	26.71	25.00

则该溶液中的c（H⁺）=mol/L．