根据下边反应框图填空．已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．

（1）F的俗名是，B分子的结构式为，工业上利用反应③生产．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是．
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为．
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为．

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的仪器有：天平，玻璃棒，烧杯，．
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为．
（3）该溶液中NaOH的质量分数为．
（4）从该溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的物质的量为．
（5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．
（1）写出Al在周期表中的位置．
（2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐．请写出实验室制备该元素氢化物的方程式．
（3）以上的主族元素中，原子半径最小的是，非金属性最强的是，单质能用于芯片制造的是 （均填元素符号）．
（4）已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化（部分产物和条件已省略），其中反应①为置换反应，回答下列问题：
①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为．
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是．
③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为．

图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）．

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”），说明溴的非金属性强于碘，原因是．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：．请判断改用NaHSO₃溶液是否可行？（填“是”或“否”）．

计算并填空：
（1）Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示，请回答：晶体中距离Al原子最近的A1原子为个，一个最小单元结构中Al原子的数目为．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
反应中氧化剂为，2mol Fe （NO₃）₃参加反应时转移电子数为mol．若用石墨作电极电解0.1L的NaCl溶液，通电一段时间后，阴极收集到气体11.2L，阳极收集到气体6.72L，则原溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L；若利用上述反应得到了等质量的NaCl，同时得到高铁酸钠的质量为g．
（3）①已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）；△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）=O₂（l）；△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：．
②有关键能数据如表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/kJ?mol-1	X	498.8	176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s），△H=-989.2kJ?mol^-1，则Si-O键的键能X的值为kJ?mol^-1．

根据要求完成下列问题：
（1）已知：A．金刚石   B．干冰   C．（NH₄）₂S   D．MgCl₂   E．C₂H₄ F．SiC晶体  G．氖  H．H₂O₂   I．晶体Fe；共九种物质，其中（填字母）：
①只含有离子键的离子晶体是；
②通过非极性键形成的原子晶体是；
③固态或熔融态都能导电的晶体是；
④属于分子晶体，且分子为直线形的是；
⑤含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑥既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑦不存在化学键的是．
（2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（1）用系统命法写出下列物质名称或结构简式
2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是
画出3-甲基-1-丁烯的键线式
的系统命名是：
（2）写出下列反应的化学方程式
苯的硝化反应
乙烯发生加聚反应
乙醛与新制氢氧化铜反应．．

3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到a g葡萄糖和b g果糖，则a与b的比值是多少？

书写化学方程式，并注明反应类型
（1）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷．
（2）乙烯和溴水反应．
（3）苯和液溴在溴化铁催化下反应．
（4）由丙烯（CH₂═CH-CH₃）合成聚丙烯．
（5）乙醇和乙酸在浓H₂SO₄催化并加热条件下反应．

在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上．
（1）除去生石灰中混有的石灰石：．
（2）除去碘中混有的碘化钠固体：．
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：．
（4）除去Fe（OH）₃胶体中混有的Cl^-：．