某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A═H⁺+HA      HA^-?H⁺+A^2-
在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列描述不正确的是（　　）

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

将标准状况下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（　　）

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中

不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：
（2）若将此燃料电池改为以肼（ N₂H₄）和氧气为原料（其他条件不变），工作时（产物为N₂，H₂O）负极电极反应式为
（3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2所示．若通电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答：
①电源中Y电极为直流电源的极．（填“正”或“负”）
②通电5min后B中pH变化：，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通电5min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下L氧气．
④A中KCl溶液体积也是200mL，通电5min后，溶液的OH^-浓度mol?L^-1（设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余）．
⑤通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂之一．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为（反应①）．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为（反应②）．
（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为（反应③）．
（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）．

已知合成氨的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反应达到平衡时，用H₂表示的正反应速率为υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反应速率为υ_逆（NH₃），二者满足的关系式为．
（2）请在图1中定性的表示H₂的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N₂和H₂，t₁达到平衡，t₂增大压强，t₃又达到平衡．
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如上图2所示．图中t₄引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为．
（4）温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为 （用带a的代数式表示）

在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题：
已知?A、B、C中均含有同一种元素．转化关系为：D为非金属单质．
①若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同）．
②若A为日常生活中最常见的含C、H、O元素的有机化合物，则C为．

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为；
（3）①电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是；
（4）写出装置甲的反应总化学方程式．

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为．