pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是．

分现用质量分数为98%密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H₂SO₄的体积为mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）．
（2）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处．改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

现有以下物质：①MgCl₂晶体 ②液态HCl ③BaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体 ⑩盐酸．以上物质中能导电的有，以上物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．（填序号）

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为；
（2）实验室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则实验配制时：
①需要该硫酸的体积为mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；
③如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列；

④该同学实际配制得到的浓度偏低，可能的原因是．
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度          B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶         D．定容时俯视刻度．

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色，因为．

某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．
（1）若E₁＞E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．

（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是；这三种 分子的中心原子与氢原子形成的σ键的键能由大到小的顺序是．水分子中氧 原子轨道的杂化类型是；氮元素的I₁元素的I₁（选填“＞”或“＜”或“=”）． 
（2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为．镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出 31号镓元素原子的电子排布式．
（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是．氯化铯型 晶体的晶胞如图，则Cs⁺位于该晶胞的；而Cl^-位于该晶胞的；Cs⁺的配位数是．

实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称取NaOH固体g．称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是．
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、．
而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是．
（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为．
（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是．
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干．

在里或下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了．电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；   生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐．酸与碱发生中和反应的实质是．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：：A； B； C； D．
（2）写出化学方程式：
①C+B=；②A+D=．