下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A.随着原子序数的递增.原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C.随着原子序数的递增.元素的最高正价从+——青夏教育精英家教网—

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下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大

C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现

D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的

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下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

A、Fe³⁺、Ag⁺、NO₃^-、C1^-

B、Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、C1^-

C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D、A1³⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

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有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）

A、在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黄色沉淀生成

B、溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C、溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

D、溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

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下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气

B、对2HI?H₂+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C、反应CO+NO₂?CO₂+NO正反应放热升高温度使平衡向正方向移动

D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率

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将50mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl^-）为（　　）

A、1mol?L^-1

B、0.55mol?L^-1

C、0.67mol?L^-1

D、2mol?L^-1

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反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.8mol?L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?L^-1?s^-1，则这段时间为（　　）

A、0.1s	B、2.5s
C、5s	D、10s

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已知微粒MnO₄^-、Cl₂、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，则下列反应能发生的是（　　）
①2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
④Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

A、①②	B、①②④
C、①②③④	D、①②③

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4g某物质含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）

A、48

B、16

C、64

D、80

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度是定值，不改变

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H₂O?CO₂+H₂

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