（1）实验室有下列仪器．请从A～G中选择适当的装置填空（填字母编号）．

①不需要垫上石棉网就可以加热的是；
②常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是．
（2）某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①A试管中的液态物质有．

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是．（选填“甲”、“乙”、“丙”）
③判断有乙酸乙酯生成，可见到的最明显现象是．

常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含碳原子数大于A分子中所含碳原子数．
（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及其体积比．
（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的化学式．

用如图装置收集或提纯以下3种气体：①NH₃  ②SO₂  ③NO
（1）若广口瓶中充满空气，则由a口进气可收集的气体是（填化学式，下同），由b口进气可收集的气体是．
（2）若在广口瓶中充满水，则可收集到的气体是．气体由（填“a”或“b”）口进入．

用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙；
（2）分离四氯化碳与水的混合物；
（3）分离汽油和煤油；
（4）分离碘水中的碘单质；
（5）KNO₃晶体中含有少量食盐．

某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L^-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是；
（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是；
（3）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L^-1的盐酸，两试管中最终产生气体（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：
（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；
（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：，．

如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量．适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）．

（1）向石灰水中通入二氧化碳．
（2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液．
（3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸．
（4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液．
（5）向MgCl₂和AlCl₃混合液中加入过量的NaOH溶液．
（6）向MgCl₂和AlCl₃混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液．
（7）向AlCl₃溶液中加氨水．
（8）向NaAlO₂溶液中通入CO₂气体．
（9）向KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂．
（10）向Al₂（SO₄）₃中滴加NaAlO₂溶液．

I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．
①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C₂₀分子共有个正五边形，共有条棱边．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）分子（AB）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．该分子中碳原子的杂化轨道类型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是，氧化物有两性的元素是．（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为．
（4）③的氢化物的电子式为
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有．