无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	HCl②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3⑥	⑦CO2⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式
（4）呼吸面具中用⑧作为O₂来源的反应原理为：，
（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式．
（2）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．
（3）写出与苯互为同系物，分子式为C₈H₁₀且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式．
（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：．

按如图所示操作，充分反应后：
（1）I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为

（2）II中发生反应的化学方程式为
（3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为．

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中的明显的错误：（任填一处）；
（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入，其作用是．

某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则（填离子符号，下同）  不可能大量存在．
（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能大量存在．
（3）当溶液中同时有大量Ba²⁺和存在时，上述阴离子都不可能大量存在．

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/LB．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

已知某有机物有如下性质：①X不和Na₂CO₃反应，②X的蒸气对H₂的相对密度为46.0；③取1.84gX与过量的金属钠完全作用后，生成672mLH₂（标准状况）；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者的质量分别增重36.0g和66.0g．试求X的结构简式．

1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO₄^2-的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO₄和K₂SO₄的物质的量浓度？

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式．
（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^-=CH₃COO^-），其反应是：．
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO[醋酸羰基三氨合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
②[Cu（NH₃）₂]⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
③氨分子中N原子的杂化方式为．
（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是．
（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等．如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g．回答下列问题：
（1）1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．