胶体粒子的大小在之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对形成的．

2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）．
A．酸性              B．碱性             C．强氧化性           D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），若不正确请说明理由若正确此空不填．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-和的相互分离．相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X：  沉淀A：    沉淀B：
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．
（3）写出②的化学方程式：②
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为；SiO₂的晶体类型为．

（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有；m=（填数字）．
（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．

（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为．
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为．
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（填选项字母）之间．

A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥
（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小（填小写字母），
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填大写字母）
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是（填序号）
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）．求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比．

有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？

（1）键线式 表示的分子式；名称是．
（2）中含有的官能团的名称为．
（3）丁基的4个结构简式为．
（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．