四种试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．三次实验中都没有明显现象的是．

用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少、；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O的晶体的质量为；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）．
（4）根据下列操作所配溶液的浓度偏高的有．（填序号）
①碳酸钠失去了部分结晶水　             ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠       ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用                 ⑥定容时俯视刻度线
（5）取所配Na₂CO₃溶液200mL，向其中滴加足量的稀盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后可得固体g．

从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是．

（1）若实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
①配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为．
②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）若配制500mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结
果偏高；偏低；无影响．
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈   D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒   F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容．

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序．
（2）下列说法错误的是．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图1所示，若晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm．
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）₄]²⁺，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是（填元素名称）．
（2）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：．
（3）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为N_A．该晶体的密度为g/cm³（列式不必化简）．
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的晶体．
①SO₄^2-中S原子的杂化方式为．
②NH₃分子内的H-N-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子内的H-O-H键角．
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为．
④蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为．

（1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO

△

Cu+H₂O所属的区域．

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为 反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：，其中水为剂．

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是．

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）K的表达式为，
（2）该反应为反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A．容器中压强不变　            B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol?L^-1，c（H₂O）为1mol?L^-1，反应达到平衡时，CO的转化率为．