现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是．
（3）若恒容加入B，则A的转化率．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 

c(B)

c(C)

将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

（1）配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为．
（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）．
A、离子键      B、共价键       C、配位键      D、金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于
（填晶体类型）．若用Fe（CO）_x表示羰基铁的化学式，则x=．
（3）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：

（4）研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“稳定”或“不稳定”）．

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NOx和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．
（2）提高2SO₂+O₂?2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T℃时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO₂ 和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是．
②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是．
b．c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是．

在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄⁺Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）写出有关反应的化学方程式： 该反应属反应（填基本反应类型）．
（3）实验中观察到的现象有、且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是．
（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量．

某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO₂的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22：9．W的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应   ③浓H₂SO₄稀释  ④固体NaOH溶于水  ⑤H₂在Cl₂中燃烧  ⑥食物腐败．

塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”．下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是（　　）

葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C₁₄H₁₂O₃），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（　　）

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（　　）
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应  
②原电池正极和电解池阴极所发生的反应  
③原电池负极和电解池阳极所发生的反应    
④原电池负极和电解池阴极所发生的反应．

下列说法正确的是（　　）