在25℃、101KPa时，时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．

某有机物X的分子式为C₄H₈O₂
（1）若X能与NaOH溶液反应，则符合题意的X的结构式有种
（2）若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应
①W中所含官能团名称是
②符合题意的X结构有种
③若Y与Z含有相同的碳原子数，写出W与新制氢氧化铜反应的化学方程式．

如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
（1）写出化学式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩尔质量为．
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

CH₃OH（g），甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所1示：

①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的

1

2

，正反应速率加快，逆反应速率．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K1．（填“＞、＜或=”）
④利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：写出b极的电极反应式．

如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，C具有磁性，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
（1）试判断：B为，F为．
（2）写出A和B反应的化学方程式：
（3）C和E反应的化学反应方程式为．

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为，中心离子的核外电子排布式为．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃（填“高”或“低”），其原因是．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则

m

n

=（填数字）．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：Nacl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定NH₄⁺离子的方法是．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，证明所得“纯碱”中可能含有未分解的碳酸氢钠晶体的方法是．

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π键数目为．
（3）Zn²⁺、Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为．
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化学键类型有．（填序号）．
a．配位键    b．金属键    c．共价键    d．氢键    e．离子键
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
a．平面正方形    b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp³杂化的原子除了S外，还有．
（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/（kJ?mol-1）	347	305	259

如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定       
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜  
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是．