已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0 如图所示，烧瓶A，B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛有100ml  6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100ml冷水．现向烧杯甲的溶液中放25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色
（2）B瓶中气体颜色．

现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：
①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaAlO₂；④CH₃COONa；⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₃^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为．（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是．（填序号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液后，能产生无色气体的是：（填序号）

（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．
已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据估算a的数值：．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ/mol）	436	391	945

某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至4min时，v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）υ（逆）．
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
向反应方向移动．（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂．
（1）现已制得SO₂的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．
（2）某研究小组测定部分变质的Na₂SO₃固体样品中Na₂SO₃的含量：
①取a克Na₂SO₃固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为．

某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因．
（2）生成白色浑浊的离子方程式．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）．
第二组，用拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置．
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．该反应的现象是，SO₂在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性．发生了反应（填“氧化”或“还原”）．
（5）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min^-1、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol?L^-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g?L^-1．

（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H⁺和CNO^-．
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
②与CNO^-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸．则甲分子的结构式为，CNO^-的空间构型为．
（2）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）．
①X原子核外电子云共有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子．
②该晶体的化学式为（用元素符号表示）．
③已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶胞的边长=pm（只写计算式）．
④已知铜与X的电负性分别为1.9和3.0，则铜与X组成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=，CO分子内σ键与π键的个数比为．
（4）①已知Fe³⁺可形成配位数为6的配离子[Fe（CN）₆]^3-其空间构型为正八面体，则配体CN^-中C原子的杂化类型为杂化．
②配合物[CO（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体，则其有种不同的结构．

（1）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止，制得银氨溶液，再滴入几滴乙醛，振荡后将试管放在水浴中加热．产生银镜反应的化学方程式
（2）某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，反应的离子方程是．B加热到70℃左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入饱和溴水，立即有白色沉淀C产生，写出C的结构简式：．

如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中．
（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到E试管壁出现了光亮的银镜，则A是（写名称）．
请写出反应管C中所发生反应的化学方程式．
反应前试管E中所装的溶液是（写名称）．
（2）已知：HCOOH

浓硫酸

加热

 CO↑+H₂O．若A为HCOOH（甲酸），B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧是（1）中的黑色固体．实验能观察到C、E中的现象是，写出E中所发生反应的化学方程式．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得
2Cu²⁺+2Cl+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）SO₂分子的空间构型为，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有．（填字母）
A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为．

（6）若晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是．