在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能（kJ?mol-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

△，加压

2NH₃（g）是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q₁为 KJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较正确的是 （填选项号）．
A．Q₁＞Q₂        B．Q₁＜Q₂         C．Q₁=Q₂
你作出此选择的原因是．

写出下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄    
（2）Na₃PO₄
（3）NaHCO₃   
（4）MgCl₂．

写出下列化学方程式：
（1）加热高锰酸钾固体制取氧气；
（2）硫酸和氢氧化钾发生中和反应．

为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液
玻璃仪器：①②．
（3）此实验的结论为．
（4）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为．此反应的离子方程式．此实验的结论为．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤				⑥	⑦
四							⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是．
（3）写出①和②两种元素的气态氢化物分子的电子式、用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：．
（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；显两性的是，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为．
（5）将⑥单质通入③与⑧组成的化合物中，发生反应的离子方程式是，说明单质的氧化性⑥比⑧（填“强”或“弱”）．

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近．
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是： （填字母）
A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的Kw=．
②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
（5）纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
（5）写出该反应的方程式．

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2- 参加反应，共转移0.4mol 电子．
（1）反应的氧化产物为．
（2）x=．
（3）参加反应的氢离子的物质的量为．

A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D⁺与C的简单离子具有相同离子结构；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G为周期表第11列元素．回答下列问题：
（1）写出元素B的符号：．
（2）写出元素F的M层电子排布图：．
（3）G的硫酸盐与氨水反应可形成G（NH₃）₄²⁺，1mol该配离子中含有σ键的数目为．向该配合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H₂C=O）经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的杂化轨道类型有；甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角；通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因
（5）C和D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为．在一个阴离子周围距其最近的所有阳离子构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶体中阴阳离子间最近的距离为cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是（填字母）
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1mol?L^-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL．
（4）图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为mL；图乙表示25mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为mL．