卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^-的等电子体的分子式（写出1个）
（6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键
（7）已知CaF₂晶体（见图乙）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

按要求完成下列问题
（1）甲基的电子式
（2）通式为C_nH_2n+2的最简单同系物的分子式
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（4）1，3-丁二烯的键线式．

浓度为0.1mol/L的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸，当它们的体积均为10mL时，溶液中H⁺的浓度由大到小的顺序是．

配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是、．

在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有种元素，种核素，中子数最多的是．D₂¹⁸O的相对分子质量是．

将适量溴水分别滴入下列液体中，充分振荡，将观察到的现象填入空白处：
①甲苯，②苯酚，③KI溶液，④己烯．

有以下物质①H₂②HF  ③H₂0₂④KF  Ar  ⑥C₂H₂⑦FeBF₃⑨H₂O  ⑩N₂；只含极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是_；既有σ键又有π键的是；非极性分子的是；极性分子的是．

现有：A．氟氯烃B．二氧化碳C．废弃塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．请你根据已有的环保知识填空（填序号）
（1）能破坏臭氧层的是；            
（2）使水体富营养化的是；
（3）造成“白色污染”的是；            
（4）导致温室效应的主要气体是；
（5）居室装修时所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常．该挥发性的物质是．

（1）取少量Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为：，
（2）用（1）所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现，这个现象叫．

蛋白质在腐败时，常会产生氨气，写出氨气的电子式．因氨气的性质，故可做喷泉实验．图1为化学教学中用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．
（1）下列组合中不可能形成喷泉的是
A、HCl和H₂O   B、O₂和H₂O  C、NH₃和H₂O    D、CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸      D．NH₄HCO₃与稀盐酸
②在图2锥形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
A．浓硫酸     B．食盐     C．硝酸钾    D．硫酸铜．