下列组合：①

12 6

C与

13 6

C；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤液氯与氯气；⑥干冰与冰；对各组进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是，
（2）互为同分异构体的是，
（3）互为同位素的是，
（4）属同一物质的是．

现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，（填A或B）能设计成原电池．如果可以则电解质溶液是，正极电极反应式，负极电极反应方程式．

完成下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于醋酸中；
②向稀氨水中加入稀盐酸；
③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：．

胶体是一种重要的分散系．
（1）制备Fe（OH）₃胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热．
（2）向Fe（OH）₃胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是．
A．NaOH溶液    B．稀H₂SO₄        C．Na₂SO₄溶液    D．乙醇溶液
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫做，这是因为胶体粒子对光线的作用而形成的．

常见物质A、B、C、D有如图所示的转化关系．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是．将B通入氯水中，发生反应的化学方程式是：
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
（2）若A是能使酚酞溶液变红的气体，C是红棕色的气体．
①A的电子式是．A转化为B的化学方程式是．
②D的稀溶液在常温下可与银反应，请写出该反应的化学方程式．

用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题．

（1）写出三个装置中都发生的主要的化学反应方程式．
（2）装置A、C中长导管的作用是．
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是，对C应进行的操作是．
（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是．纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有，利用可以去除杂质．
（5）B装置也存在两个明显的缺点使实验效果不好或不能正常进行．这两个缺点是、．

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．

从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）₃胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做．
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为．
（3）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做．
（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是．

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为mol．
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有．

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为．
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式．
（4）E⁺的核外电子排布式为，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为．
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，可生成[E（CA₃）₄]²⁺配离子，1mol[E（CA₃）₄]²⁺中含有σ键的数目为．