下列叙述不正确的是( ) A.根据某元素原子的质子数和中子数.可以确定该元素的相对原子质量B.CaCl2.MgCl2晶体都容易潮解.它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C.根据金属活——青夏教育精英家教网—

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下列叙述不正确的是（　　）

A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B、CaCl₂、MgCl₂晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C、根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D、根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl₂溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

A、Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

B、Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-

C、Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、I^-

D、Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

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硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
铵盐样品质量（g）	5.00	10.00	20.00	30.00	40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）	40	40	40	40	40
浓硫酸增加的质量（g）	0.5m	m	m	1.36	0

以下结论正确的是（　　）

A、由第五次数据可知，样品中含NH₄HSO₄

B、第四次实验中，产生的氨气是0.06mol

C、第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等

D、该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17

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下列各组中属于同位素关系的是（　　）

A、¹⁶O和¹⁸O

B、T₂O与H₂O

C、²⁴Mg和²⁴Na

D、金刚石与石墨

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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于（　　）

A、用锌和盐酸制取H₂

B、用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃

C、用电石和饱和食盐水制取C₂H₂

D、用H₂O₂在MnO₂催化下制O₂

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下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（　　）

选项	实验步骤与实验事实	结论解释
A	Mg（OH）₂、Al（OH）₃混合物中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解而Mg（OH）₂没有溶解	Mg（OH）₂K_sp比Al（OH）₃的小
B	ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中	CuS的K_sp比ZnS的小
C	在溶有NH₃的BaCl₂溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成	NH₃在反应中作催化剂
D	单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸	硅被强氧化性酸钝化

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列元素中属于短周期元素的是（　　）

A、碘

B、铁

C、钙

D、氩

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下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A、CaC₂

B、N₂H₄

C、Na₂S₂

D、NH₄NO₃

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已知25℃，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

A、除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

B、将足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1 H₂S溶液中，Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35mol?L^-1

C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄不能发生

D、向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

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下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（　　）

A、工业上最重要的“人工固氮”反应：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃

B、工业法合成盐酸：H₂+Cl₂

光照

2HCl

C、工业上获取NaCl：2Na+Cl₂

点燃

2NaCl

D、氯碱工业：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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