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| A、1-溴丙烷与NaOH溶液共热 |
| B、乙烯与溴化氢共热 |
| C、溴丙烷与NaOH醇溶液共热 |
| D、2-溴丁烷与NaOH醇溶液共热 |
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（ ）| A、X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X |
| B、W元素的单质在化学反应中只表现还原性 |
| C、X、Y的简单离子半径Y＞X |
| D、Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应 |
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| A、CH3（CH2）4CH3 |
| B、（CH3）2CHCH（CH3）2 |
| C、（C2H5）2CHCH3 |
| D、C2H5C（CH3）3 |
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| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
| A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B、氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
| C、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| D、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- |
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| A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B、0.10mol?L-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH-）变大 |
| C、常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变 |
| D、若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2 |
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由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（ ）| A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑ |
| B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 |
| C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 |
| D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便 |
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| A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 |
| B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积 |
| C、1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数 |
| D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
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| A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） |
| B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3） |
| C、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
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