已知黑色火药燃烧的反应方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应中还原剂是，氧化剂是．氧化产物与还原产物的物质的量之比为：．

（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式．
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（2）完成下列离子反应方程式．
①CO₃^2-+=CO₂↑+
②+2Ag⁺=+2Ag．

完成方程式（将答案填在空白处）
（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为；
（2）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+NH₄Cl

△   .

Cu+CuCl₂+N₂↑+．
补全并配平此反应方程式．
（3）把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式．
；；；
（4）向含有n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，请写出其离子方程式．
．

H₂SO₄的摩尔质量是，49g H₂SO₄含O原子的物质的量为；49g H₂SO₄和g甲烷含相同的氢原子数；49g H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，其中H⁺的物质的量浓度为．

利用明矾石（主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质）制备Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图甲：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S

高温  .

 2Al₂O₃+9SO₂，该反应中若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为（用N_A表示阿伏伽德罗常数）．
（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．
（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：．
（5）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：．
（6）该流程的废气中含有SO₂，可利用图乙所示电解装置吸收SO₂．写出装置内所发生反应的离子方程式．

七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2　两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式是
（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、
（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中（填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的同时，还会将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子反应方程式为
（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na₂B₄O₇?10H₂O）时的废渣．将硼镁矿（Mg₂B₂O₅?H₂O）煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂．此反应为熵减小反应，试写出反应方程式．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式．
（3）生产Na₂FeO₄的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol?L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H⁺）=0.4mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

某研究性小组欲用粗CuCl₂固体（含Fe²⁺）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤：
①将粗CuCl₂固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸
②向上述所得的溶液中加入适量的双氧水
③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤
④将滤液经过操作I处理，得到CuCl₂?H₂O晶体
⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体
（1）步骤②中加入适量的双氧水的目的．
（2）步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了．
（3）步骤④中操作I的操作是．
（4）步骤⑤中的气流指的是．目的是．

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（Na⁺）=c（A^-），而乙同学认为c（Na⁺）与c（A^-） 是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为同学的说法正确，理由是．
（2）已知298K时，MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，向1L c（Mg²⁺ ）=0.0001mol?L^-1的MgCl₂溶液中，滴加
Na₂CO₃浓溶液，假设溶液的体积保持1L不变，当c（CO₃^2-）=时开始产生沉淀．
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.001mol/L，则在此反应条件下氧化碳转化率为．

工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式．
（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图1，阴极反应式为．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式，t₁时刻后，反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是．
②已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响脱氮的效果，其原因为．