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| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
| A、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol |
| B、W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
| C、Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 |
| D、0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 |
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| A、在元素周期表里，元素所在主族的族序数等于其原子核外最外层电子数 |
| B、在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子电子层数 |
| C、最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 |
| D、同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大 |
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| A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O | ||||
| B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C | ||||
C、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ
| ||||
| D、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 |
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| A、煅烧硫铁矿使用沸腾炉 |
| B、制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 |
| C、制硫酸时使用热交换器 |
| D、合成氨时氮气和氢气循环使用 |
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| A、常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 |
| B、石英容器可盛放任何酸 |
| C、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀 |
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反应x（g）+y（g）?2z（g）△H＜0，若反应开始经t1秒后达到平衡，t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是，t2时刻 （ ）| A、减小了x或y的浓度 |
| B、增大了Z的浓度 |
| C、增加了反应体系的压强 |
| D、升高了反应的温度 |
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| A、电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态 |
| B、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 |
| C、电解法生产铝时，阳极的反应为：2O2--4e-=O2↑ |
| D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X不可能是（ ）| A、甲为C、X为O2 |
| B、甲为Fe、X为Cl2 |
| C、甲为SO2、X为NH3?H2O |
| D、甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 |
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| A、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 |
| B、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥 |
| C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
D、如图装置可用于分离沸点不同的液体混合物 |
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