铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中被还原的元素是，还原剂是．
（3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO₃为mol．

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸恰好反应，得到FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到．
（2）取少量溶液置于试管中，滴入KSCN溶液，看到．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热沸腾后，向沸水中加入几滴 FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．将此烧杯放置暗处，用激光笔照射烧杯中的液体，会产生效应．
（4）取烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是．

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式是：
2KNO₃+3C+S→+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）化学方程式中的第二周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为．
（2）N₂的电子式为．
（3）生成物A的化学式为；其晶体类型为；构成晶体A的微粒半径大小关系为（用微粒符号表示）．
（4）说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是．

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．

（1）G元素基态原子的价电子排布图为．
（2）BD₃^2-中B原子采取的杂化轨道类型为．
（3）根据等电子体原理，推测C₂D分子的空间构型为．
（4）下列有关E、F的叙述正确的是
a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）CA₃极易溶于A₂D，原因是．
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为．若已知E原子半径为r pm，N_A表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为g/cm³．（用只含r和N_A代数式表示）

煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

（1）写出由电石制取乙炔的化学方程式．
（2）聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为．C₂H₄O中是否含有醛基可用（填试剂名称）来检验．
（3）从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式．

将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：

	蔗糖	磷酸	碘	萘
（1）水
（2）四氯化碳

其原因是．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的（填字母序号）
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：．

（1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构．例如CH₄与NH

+ 4

有相同的电子及立体结构．依此原理在下表空格中填出相应的化学式．

CH4		CO   2- 3		C2O   2- 4
NH   + 4	N2H   2+ 6		NO   + 2		N2

（2）“笑气”（N₂O）是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N₂O分子中N原子只与O原子相连，N₂O的电子式为，其立体结构是形，由此可知它是（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为．

将计算的最终结果填在空白处．
（1）含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标准状况下的该气体的质量为g．（用N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度的c的范围是
（3）一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.100 0mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度为mol/L（保留4位有效数字）

53克Na₂CO₃溶于蒸馏水中配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少．