某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转．
（1）断开K₂，闭合K₁时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：，电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；
（2）断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应式为：，
导线中电流从电极到电极，溶液中阴离子朝电极方向移动．
（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，
提供的试剂有①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的正确顺序是．

单质钠长久露置在空气中最终产物为Na₂CO₃，其转化过程为：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃?10H₂O→Na₂CO₃
若露置的Na为4.6克，则最终得Na₂CO₃克．

（1）已知在标况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
a、体积最大的是；
b、密度最大的是；
c、质量最小的是；
d、含氢原子数最少的是．
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是，CO₂和CO的体积比为．

可以从石油或煤中获得的基本化工原料是，其分子式是，结构简式为，空间结构为．

写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应．
（2）氧化铝与盐酸溶液反应．
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应．
（4）过氧化钠与水反应．
（5）等物质的量溴化亚铁溶液与氯气反应．

将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气，则该反应过程中涉及到的所有反应的离子方程式为，所用盐酸的物质的量浓度为．

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）Z在元素周期表中的位置为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）．
（5）M₂Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃    c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是．

如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

（1）图A中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m  mL，若m＞n，则所使用的仪器是（填字母标号）．
（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
A、大于40.00ml        B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
（3）某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A、用托盘天平称取3.25gNaCl            B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
C、用量筒量取5.26mL盐酸            D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3．

写出下列元素的元素符号：碳钠氧．

（1）请写出下列物质的电子式：
①NaCl②H₂S④NaOH
（2）请用电子式表示下列物质的形成
①H₂O
②CaO．