Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式．
Ⅱ．将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为
（2）所加硫酸的物质的量浓度为．

已知在一定条件下，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为kJ；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H₂，另一极通入O₂，则（填物质化学式）失电子作负极；
正极电极反应式为：；
电池总反应式为：．

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值为，A值为；
（2）X元素在周期表中的位置X的离子结构示意图为．

请从核电荷数1～18的元素中选择填写以下表格，要求把符合条件的都写出来．

核外电子排布的特点	元 素 符 号
（1）最外层电子数为2的原子
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
（4）原子核内无中子的原子

洪水过后，灾区供水设施及饮用井水受污染；赤脚医生挨家挨户发放两包白色固体：漂白粉和明矾．
（1）漂白粉的作用是；
（2）明矾的作用是，说出其三大理由中的至少两大理由．
（3）甲同学认为漂白粉、明矾不能同时加入水中，否则效果不理想，其理由是（写离子方程式即可）．但乙同学认为混用效果更佳，理由是．
（4）请你设计一个实验来证明这两种观点谁正确．

按要求完成以下内容：
（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
①KHSO₄溶液显性，原因．
②H₂S溶液显性，原因．
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是；反应完全后产生H₂的物质的量分别为n₁．n₂．n₃，则它们之间的关系是．
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，将pH=2的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．

气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是原子半径最小的元素的原子，B、D、E是中学化学中常见的气体，E的化学式是Y₂，C常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，F是红色固体金属，各物质有如下所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：
（1）若A是10电子分子，则A的化学式为；
（2）写出D的化学式；
（3）写出C与固体甲在高温下反应的化学方程式为．

进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1摩H₂SO₄约含个H原子，溶于水后电离产生 mol SO₄^2-．
（2）36克水与g CO₂具有相同的氧原子数．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为mol．

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：．

（4）叠氮化钠（NaN₃）分解反应为：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
a．常温下，N₂很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有．

一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10mol NO₂和2.5molO₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0．反应混合物中NO₂和物质的量浓度随时间的变化如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（NO2）/mol?L-1	10	7	5	5

（1）该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K=．
（2）反应达到平衡时，NO₂的转化率为，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有（填字母）
A．降低温度                  B．充入氦气
C．再充入NO₂ D．充入O₂
（3）图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是（填字母）