下列图示中，A为一种常见的单质，其原子序数为11，B、C、D、E是含A元素的常见化合物．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A，B，D．
（2）写出B→C的化学方程式．
（3）写出E→D的化学方程式．

金属的腐蚀分为和两种，钢铁的腐蚀主要是．

（1）下列操作使结果偏高（或增大）的是．
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．原因是（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：．

有以下几种有机物
①CH₃CH₃   ②CH₃CH=CH₂  ③CH₃CH₂C≡CH  ④   ⑤间甲基苯乙烯  
⑥3-乙基-1-辛烯
（1）④用系统命名法命名为．
（2）与乙烯互为同系物的有（填序号）
（3）写出⑤的结构简式．
（4）②中最多可能共平面的原子数为．
（5）④中有个手性碳．

写出下列微粒的电子式
（1）H₂O（2）NH₃（3）MgF₂
写出下列微粒的结构式
（4）CO₂（5）CH₄．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是．
①装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
③两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：．
（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B与C相邻，A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）B在元素周期表的位置是；B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是（填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为．
（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式．
（5）B和E构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问B和E构成的化合物属于晶体．

写出下列反应的离子方程式
硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
碳酸钠溶液与稀盐酸混合：
稀盐酸和氢氧化钠溶液混合：．

按要求完成下列氧化还原反应的分析．
（1）用双线桥表示反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂．
（2）用单线桥表示反应Cu+4HNO₃ （浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）已知反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu²⁺Fe²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧  ②锌和稀硫酸反应  ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合   ④加热高锰酸钾固体．
属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），
属于氧化还原反应的．