假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液.发现比①中所求体积偏小.则可能的原因是( ) A.浓盐酸挥发.浓度不足B.配制溶液时.未洗涤烧杯C.配制溶液时.俯视容——青夏教育精英家教网—

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假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是（　　）

A、浓盐酸挥发，浓度不足

B、配制溶液时，未洗涤烧杯

C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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He 可以作为核聚变材料，下列关于

He的叙述正确的是（　　）

A、

He 和

H 互为同位素

B、

He 代表有2个质子和3个中子的氦原子

C、

He 原子核内中子数为2

D、

He 原子核外电子数为2

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

B、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C、CO+NO₂?CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D、往H₂S水溶液中加碱有利于S^2-的增加

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下列说法中正确的是（　　）

A、在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B、共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键

C、共价键都有方向性和饱和性

D、共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

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对于常温下pH为1的H₂SO₄溶液，下列叙述正确的是（　　）

A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2

B、向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

C、该溶液中H₂SO₄电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-12

D、1L该溶液中含有H₂SO₄分子的物质的量为0.05mol

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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

A、H₃O⁺和OH^-

B、CO和N₂

C、HNO₂和 NO₂^-

D、CH₃⁺和NH₄⁺

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1.0mol?L^-1的NaCl溶液表示（　　）

A、溶液中含有1mol NaCl

B、1mol NaCl 溶于1L水中

C、58.5g NaCl溶于941.5g水中

D、1L溶液里含有NaCl 58.5g

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下列大小判断正确的是（　　）

A、酸性：HClO₃＞H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

B、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D、碱性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH

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某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

A、一定有Cl^-

B、一定有SO₄^2-

C、一定没有Al³⁺

D、一定没有CO₃^2-

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下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（　　）

A、一个钠原子的质量等于

(6.02×1023)

B、二氧化碳的摩尔质量是44g

C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D、1 mol OH^-的质量是17

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