Ⅰ、（将2mol SO₂和1mol O₂气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃ （g）．若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L．试计算：（1）O₂的化学反应速率V（O₂）=； （2）2s时的O₂浓度．
Ⅱ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡．

某元素同位素

A Z

X的氯化物XCl₂1.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液40mL，才能把氯离子完全沉淀下来，已知该同位素中质子数等于中子数，
（1）求算X的质量数是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

（1）在101kPa时，CO在1.0mol O₂中完全燃烧，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程：；
又已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：．
（2）拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的△H=．
（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随  时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：．
（4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol?L^-1，c_始（O₂）=1mol?L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
当SO₂转化率为50%时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行．

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100mL 4mol?L^-1 Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L．
（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为mol；
（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺的物质的量浓度为mol/L（设溶液的体积不变）．

标准状况下，33.6LCO₂质量为多少？所含的氧原子的物质的量为多少mol？（请写出具体的计算过程）

将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率
α（H₂O）．
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）．
A．c点表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．c点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是．

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H₂的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1mol CH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H₂）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）．
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1；
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为．

（1）下列装置能组成原电池的是 （填序号）

（2）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
①正极材料是
②负极的电极反应式为
③电池工作时总反应的离子方程式是
④阴离子的移动方向
⑤导线中电子的流向．

氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）写出该系列氢化物的通式：．
（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式．
（3）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄?H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式：．
（4）25℃时，NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1，可用氨水吸收NO₂生成NH₄NO₃．将x mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol?L^-1．
（5）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式．
（6）发射卫星时可用N₂H₄为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
则N₂H₄与F₂反应的热化学方程式为：．