可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线．

试比较下列大小关系：T₁ T₂，P₁ P₂，△H 0，△S 0．使用催化剂的是反应线．

现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：

（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内B物质的平均反应速率为；
（2）该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为．
（3）已知上述反应的△H＜0，在t₂时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是．
（4）在b～c过程后，若增大压强，请将反应速度的变化情况画在图二中的c～d处．

硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-?O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．

部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：

元素代号	部分特征
A	气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
B	形成的化合物的种类最多
C	形成的氧化物的种类最多
D	形成的化合物焰色反应呈黄色
E	生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
F	最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强

请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C₂A₄）可用作发射卫星时的燃料，用NO₂为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
②甲（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1
写出甲与NO₂反应的热化学方程式．
（4）A与C能形成离子化合物A₅C，A₅C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式．

托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是．
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液    D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                    F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是（填编号，下同），读数为mL；为滴定管的是，读数为mL．
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是．
A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．容量瓶使用前没有烘干
D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
（2）电池正极反应式．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为．

废铁屑（含铁锈）可用于地下水脱氮，某课题小组模拟地下水脱氮过程，并研究脱氮原理及脱氮效果．
（1）原料预处理
①先用稀硫酸洗涤废铁屑，其目的是（用离子方程式表示），然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入（写化学式）．
（2）脱氮原理的研究
如图表示足量铁屑还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息回答：
①t₁时刻前该反应的离子方程式：．
②t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是．
（3）脱氮效果的研究
①将铁屑和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以提高脱氮效果，其原因是．
②正常地下水中含有CO₃^2-，会影响脱氮的效果，结合文字和化学用语回答其原因（答两点）．

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
（1）A为池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为极，发生反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）B装置中的电极b极为极，电极反应式为，总反应的化学方程式为．经过一段时间后，B装置中溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为L．

（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为．
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出 kJ能量．
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将能转化为能．其电极反应式分别为：负极，正极．