如图所示的两个实验装置中，均为500mL氯化铜溶液，试回答下列问题：
（1）图甲中电子从 流向（书写电极材料名称）；石墨棒上发生的电极反应式为．工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为（标准状况）．
（2）图乙中A、B两极均为石墨，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①B为极，电极反应式为；
②原溶液的物质的量浓度是；
③B电极上产生的气体的检验方法（操作、现象、结论）．

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为1.0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是；
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=；
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变
（5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

（1）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．①在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量，请写出该反应的热化学式：；②CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=；
（2）某温度时，在一体积为10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H₂O（g）发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）；△H＜0 各物质浓度变化如图所示：
①0-4min的平均反应速率v（H₂O）=
②该温度下，此反应的平衡常数K=
③该反应达到平衡时CO的转化率为
④能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A、容器中压强不变
B、混合气体中c（CO）不变
C、V（H₂）_正=V（H₂O）_逆
D、c（CO₂）=c（CO）
⑤若保持其他条件不变，向原平衡体系中再充入3molCO，则化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），化学平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，F、新制银氨溶液
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为．（填代号）
（2）能证明乙醇反应后产物的实验现象是．
（3）写出B处发生反应的化学方程式：．
（4）E处是纯净物，写出其发生反应的化学方程式．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化的曲线是．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：、、蒸发、结晶．
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：、、．

要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：
（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）；离子方程式．
（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）；离子方程式．
（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）；化学方程式．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：只升高温度，NO₂的含量减小，则该正反应方向是热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离除NO₂气体　　 　b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂．

实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）该反应（填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是．
（2）若是氧化还原反应请回答：MnO₂ 做剂，元素被氧化．
（3）MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl₂生成时，反应中转移mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是