下列物质：
①O₂和O₃
②CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃
③CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
④金刚石和石墨
⑤氕、氘和氚
（1）属于同素异形体的是（写序号，下同）：；
（2）属于同系物的是：；
（3）属于同分异构体的是：；
（4）属于同位素的是：．

（1）空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和等污染物的浓度计算出来的数值．
（2）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是（填名称）．
（3）①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是．
②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂．其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用．写出Fe³⁺水解的离子方程式．

（1）同温同压下，含有相同数目氧原子的CO和CO₂的物质的量之比为，质量之比为．
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是；R的相对原子质量约是．
（3）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺，0.4mol/L Mg²⁺，0.4mol/L Cl^-，则SO₄^2-的浓度为．

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量由大到小顺序（填序号大小，以下同）
（2）四种溶液中由水电离的c（H⁺）大小关系．
（3）将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积大小关系为：
（4）向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH大小关系为：．

N_A表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol?L^-1（该气体不与水反应）

该蓄电池结构和反应原理如图，其中放电时是一个，把能转化为能；充电时是一个（填写“电解池，原电池，电能，化学能”）写出放电时，负极电极反应式；正极电极反应式．

（1）①淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：．
②检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为．
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃时K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v_正v_逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
a．可能不变    b．可能减小   c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能．

（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图1．

①该反应的化学方程式是．
②在t₁min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是（填序号）．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
（2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图2．
①写出该反应的热化学方程式：；
②若已知N≡N键能为a kJ/nol，H-H键能为b kJ/mol，则N-H键能为（用含有a、b的代数式表示）．

可逆反应2A（g）?B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号	平衡移动的因素	平衡移动的方向（填“逆反应方向”或“正反应方向”）
A
B
C
D