下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6④周期表里主族元素——青夏教育精英家教网—

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．

A、①②⑤	B、②③⑥
C、①②④	D、②④⑤

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下列说法正确的是（　　）

A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

500℃

300MPa

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

D、葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol^-1，则

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 400 kJ?mol^-1

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已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A、0.5 mol/（L?min）

B、0.1 mol/（L?min）

C、0.2 mol/（L?min）

D、0.3 mol/（L?min）

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A、在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B、足量的铁粉与lmolCl₂在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N_A

C、标准状况下，等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

D、7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（　　）

A、达到平衡所需要的时间是10s

B、平衡时Y的转化率79.0%

C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s）

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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

A、熔点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

B、微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C、酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成

233

U．下列有关Th、U的说法正确的是（　　）

A、铀（U）是92号元素，

233

U的中子数为141

B、Th元素的相对原子质量是231

C、²³²Th转换成²³³U是化学变化

D、²³⁰Th和²³²Th的性质不同

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B、合成氨工业中采用高压

C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、加催化剂有利于合成氨的反应

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下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	Al₂（SO₄）₃溶液中滴加过量氨水	生成白色胶状物质	Al（OH）₃不溶于氨水
C	氯气通入湿润的红色布条	红色布条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列化学用语的描述正确的是（　　）

A、氨水显碱性：NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-

B、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D、AlCl₃溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺

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