（1）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为，用SO₂表示的化学反应速率是．
（2）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡，则该反应的化学方程式是；当t=时，反应起始至t时，Y的平均反应速率是0.06mol．L^-1．s^-1．

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
回答问题：（1）化合物K的电子式为．
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示），写出I与J反应的化学反应方程式．
（3）实验室制备C的离子反应方程式为．
（4）D在C中燃烧观察到的现象是．
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1mol J在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式．

某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质．
请回答：
（1）②中浓硫酸的作用是；
（2）③中的实验现象是；④中的实验现象是；上述实验现象说明起漂白作用的是（填化学式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：．

1，6-已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．
（2）B到C的反应类型为．
（3）F的结构简式为．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为．
（6）由A通过两步反应制备1，3-环已二烯的合成路线为．

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是．
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．
（6）假设脱硫的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应．按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂kg．

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ?mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ?mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=kJ?mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ一般在情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比

n(H2O)

n(CO2)

和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．
（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁=；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K₁将（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．
（6）由CO₂形成的熔融碳酸盐做电解质的燃料电池（MCFC），从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以H₂（g）、CO（g）为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质（如图3）．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式．

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应③的化学方程式是．

下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

2006年诺贝尔化学奖、医学和生理学奖分别授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美国科学家．核酸有两种：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸（DNA），人们的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过mRNA传送．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：戊醛糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）