图1是红磷P（s）和Cl₂反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据下图回答下列问题：

（1）PCl₃（g）分解成P（s）和Cl₂（g）的热化学方程式为．
（2）P（s）和Cl₂（g）分两步反应生成1mol PCl₅（g）的△H₁=KJ?mol^-1
（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据．表1部分化学键的键能数据

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/（kJ?mol-1）	198	360	498	x

已知1mol白磷（结构如图2所示，分子式为P₄）完全燃烧生成P₄O₁₀（结构如图3）放出2982KJ热量，则表中：x=．

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol．
（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：．

将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
（1）第一份溶液中逐滴加入2mol?L^-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O₂的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为．
（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O₂的物质的量为．
（3）第三份溶液中逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液，至Al（OH）₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量．（写出解题过程）

已知A、B、C、D都是铂电极，P、Q是直流电源的两极，通电后发现B极质量增加．
（1）P，Q哪个是负极？
（2）当甲中溶液pH由6.0降到2.0时，B极质量增加多少克？若甲是1L CuSO₄溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，则乙溶液中的NaCl的质量分数变为多少？

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统
产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为CrO₄^-2

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．（选填编号）
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同     b．v_正 （Cr₂O₇^2-）=2v_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变d．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式：．
（4）向Cr₂（SO₄）₃溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）₃沉淀，随着pH的-H₂O
升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）₄]^-离子．其平衡关系如
+H₂O下：H⁺+[Cr（OH）₄]^-（亮绿色）?Cr（OH）₃（s，灰绿色）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-．
现向0.05mol?L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，加入等体积0.6mol?L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）在Na[Cr（OH）₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）．

从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：

已知：
（1）H的分子式为
（2）B所含官能团的名称为
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为
（4）B→D，D→E的反应类型分别为、
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为
（7）写出E→F的化学反应方程式
（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有种．（不考虑立体异构）

某温度时，在2L恒容密闭容器甲中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是；
（2）如果该反应是放热反应．改变实验条件得到Z的物质的量随时间变化的曲线A、B、C（如图所示）则曲线A、B、C所对应的实验条件改变分别是：ABC

（3）若容器甲达平衡时放出热量为Q KJ．相同条件下向2L恒容密闭容器乙中通入2.00mol X和2.00mol Y，反应达到新的平衡时放出的热量2Q kJ（填大于、小于或等于）．
（4）在相同温度下，在2L恒压密闭容器丙中通入1.00mol X和1.00mol Y，反应达到新的平衡时生成Z的物质的量0.90mol（填大于、小于或等于）．

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D                       
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性BM（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是．将D的粉末加入溶液N中，当有28g D完全溶解时，该反应转移的电子是 mol．
（3）2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol^-1
已知：断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为，NH₃中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）．
（4）某学生设计了如图装置以完成Cl₂和NH₃的反应．若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：．

氯气是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一种有毒气体．某同学用如图所示装置获得干燥的氯气（发生装置已略去）．请按要求回答下列问题．

（1）图装置并不完善，请在方框内画出D的装置图，并注明试剂名称．
（2）欲除去Cl₂中的HCl，装置A中应选用的试剂为．
a．饱和氢氧化钠溶液    b．饱和食盐水    c．饱和氨水
（3）装置B中盛放的是浓硫酸，作用是．
（4）假设C中收集到V L（标准状况下）Cl₂，与过量消石灰完全反应，所得漂白粉中有效成分Ca（ClO）₂的质量为（用含V的代数式表示）g．
（5）现有一瓶不含Ca（OH）₂的密封不严的漂粉精，为确定该样品中除CaCl₂外的其他固体物质X的成分，某同学进行了如下探究活动：
I．提出合理假设
假设一：该漂粉精没有变质，X只含；
假设二：该漂粉精全部变质，X只含CaCO₃；
假设三：该漂粉精部分变质，X含有以上两种物质．
Ⅱ．设计实验方案，进行实验
请写出下表中空缺的实验步骤、预期现象和相应结论：（限选用的药品：蒸馏水、1mol/L盐酸、澄清石灰水、品红溶液）

实验步骤		预期现象和相应结论
i	试管B中的试剂为澄清石灰水．向试管A中滴入盐酸．	①若   ，则“假设一”成立． ②若   ，则“假设二”或“假设三”成立．
ii	若“假设一”不成立，向实验步骤i反应后的试管A中滴入2滴   ，振荡．	①若   ，结合实验步骤i 中的②分析，则“假设三”成立． ②若   ，则   成立．

篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有种．