将绿矾晶体加强热.除生成水蒸气以外.还发生如下反应:2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑.如将生成的混合气体通过BaCl2溶液.应发生的现象有( ) A.一定产生BaSO3沉——青夏教育精英家教网—

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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如将生成的混合气体通过BaCl₂溶液，应发生的现象有（　　）

A、一定产生BaSO₃沉淀

B、一定产生BaSO₄沉淀

C、产生的不全是BaSO₄沉淀

D、一定有SO₃逸出

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下列操作中错误的是（　　）

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B、混入Cl₂中的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去

C、除去Fe粉中的少量铝粉：加入NaOH溶液后过滤

D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl₄，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离

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在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）

A、物质失电子的反应为还原反应

B、物质在变化中得到电子，此物质是还原剂

C、发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D、发生化合价升降的反应一定是氧化还原反应

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下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

选项	物质转化关系	a	b	c	d
A		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
B		NO	NO₂	N₂	HNO₃
C		Na₂CO₃	NaOH	Na₂O₂	NaHCO₃
D		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列分离或提纯方法正确的是（　　）

A、采用结晶的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

B、用酒精萃取溴水中的溴单质

C、用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）

D、用过滤的方法从含有少量氯化钠溶液的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

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下列反应中，不属于放热反应的是（　　）

A、木炭燃烧

B、生石灰与水反应

C、酸碱中和反应

D、Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B、H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质

D、SO₂既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色

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下列有关说法正确的是（　　）

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B、最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D、在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB?A⁺+B^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A、AB的电离是吸热过程

B、在35℃时，c（A⁺）＞c（B^-）

C、AB的电离程度（25℃）＞（35℃）

D、c（A⁺）随温度升高而降低

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将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO₃的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）

A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒

B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒

D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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