A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为，与E组成元素相同的化合物的结构式为．
（2）已知D与G反应生成1mol E放出的热量为a KJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式．
（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式．
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为，正极反应式为，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为．

图表法、图象法是常用的科学研究方法．

Ⅰ．图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．
Ⅱ．下表（图1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的外围电子排布式：．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2-甲所示，其晶胞特征如图2-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2-丙所示．请回答：
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为，该晶胞的空间利用率为．

完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液mL．

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义．
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．（填写字母编号）
A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨
（2）将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：．
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如图：A的化学式为，若生成ag A，理论上可以回收SO₂的质量为g．

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式．当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式．
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式．

在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw=．
（2）b=，x=mL．
（3）反应③的离子方程式为
（4）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=；
（5）与NaHSO₄相同，NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是（填正确答案的标号）．
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等．

尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）氮气的电子式为，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式．
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 （填名称），其水解的最终产物为．
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^-，写出其离子方程式：．
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．
①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．．
②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为g．

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．

试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为．
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）．
（3）Z能发生反应．（填序号）
A．取代反应            B．消去反应             C．加成反应
（4）1mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂mol．

用化学用语填空：
（1）原子核内有6个质子和8个中子的核素符号，钙原子结构示意图．
（2）氯化氢的电子式，二氧化碳的结构式．
（3）少量的二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的离子方程式．
（4）长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质的化学方程式．

金属氢化物MH_x是一种离子化合物，则其电离方程式MH_x═M^x++xH^-，这种物质可与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则该反应的化学方程式为；MH_x中氢离子的电子层结构与原子相同．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）如图甲表示该反应进行过程中能量的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图乙实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．在反应进行的0～1min内，该反应的速率v（H₂）=．8min时，容器中CO₂的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是（填选项）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
（4）16g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式：．