以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池来电解制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．下列说法错误的是
（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

煤的干馏实验如图所示：
（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料
（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气．
（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂；
（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明．治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生
（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料．
（5）例如：以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl₄和一种可燃性气体；
②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl₄反应可以得到的钛．写出两步的方程式．
．．
（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用（填材料名称）坩埚．

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为向Z溶液中加入某种试剂（填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为．

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的组成元素在周期表中的位置是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为．写出乙池中发生的化学反应的离子式：．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为．
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为．
（4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为kJ．

某含铬的污水可用如图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．

（1）图中左右两个装置中，（填“左”或“右”）装置为电解池．电源中负极的活性物质为 （填化学式）；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为（填“从左至右”或“从右到左”），该离子为（填化学式）．
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式分别是：、．
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：．
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为（填写化学式）．铈（Ce）有两种氢氧化物Ce（OH）₃和Ce（OH）₄，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因．

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（l）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）己知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
①已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L．

药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效．在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）．中间体M的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为：反应④属于反应（填反应类型）；B的结构简式为．
（2）写出 一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1%）为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为
F→M的化学方程式为．
（4）C₆H₅MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M．
①用系统命名法给化合物G命名：；
②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：．

现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为

 

，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c₁的M溶液与0.2mol?L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1

（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L^-1，溶液中离子浓度的大小关系为．

二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有．