常温下.下列溶液中.有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）

A、该有机物的分子式为C₁₄H₂₀O₄

B、该有机物能发生取代、加成和聚合反应

C、1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应

D、该有机物分子中所有碳原子一定共平面

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常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液中．已知NaHC₂O₄溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（　　）

A、加水稀释时，溶液中c（OH^-）增大，其余离子浓度均减小

B、

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（Cl^-）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄）

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化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（　　）

A、除去Cu²⁺（aq）中混有的少量Fe³⁺，可向其中通入过量的NH₃

B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计

C、FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响

D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC0₃和NaHS0₃溶液的pH，来探究H₂CO₃、H₂SO₃酸性的相对强弱

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下列说法正确的是（　　）

A、向1 mo1?L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

B、25℃时，将a mol?L^-l氨水与0.01mol?L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

C、根据表中数据可以计算出

（g）+3H_2（g）→

（g）的焓变

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

D、已知298K时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001mol?L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001mol?L^-1，此时Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

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如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转

B、甲组操作时，溶液颜色变浅

C、乙组操作时，C₂做正极

D、乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂+2e^-═2I^-

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有不稳定性
B	浓硫酸具有酸性和脱水性	浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
C	Cl₂和SO₂均有漂白性	Cl₂和SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	C的还原性小于Si	可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体和氯离子	盐析	胶体不能透过半透膜，离子能
B	分离植物油和水的混合物	分液	二者互不相溶且密度不同
C	除去苏打中少量小苏打	加热	二者的溶解度不同
D	除去乙醇中的乙酸	蒸馏	乙醇与乙酸沸点相差较大

A、A

B、B

C、C

D、D

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、84g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B、0.1mol?L^-1K₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

C、1.8g石墨和C₆₀的混合物中，碳原子数目为0.15N_A

D、标准状况下，22.4L CCl₄中含有的共用电子对数目为4N_A

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下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，16g O₃含有N_A个O₃

B、1mol?L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为2N_A

C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N_A个HCl分子

D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子

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