（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
②前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=（可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③请在如图坐标中画出1mol N₂O₄通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（2）图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
（1）已知①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1．则a=．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）工业上利用CO与 H₂的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式；
②写出除去甲醇的离子方程式．
（5）某工业废液中含有Ba²⁺、Sr²⁺，为了回收Sr²⁺．现向该废液中加入适量SO₄^2-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤．若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol?L^-1，依表数据推算出滤液中Sr²⁺物质的量浓度不大于mol?L^-1．

	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2
KSP	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

有一种煤含5%的FeS₂（假设煤中除FeS₂外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS₂燃烧时的化学方程式4FeS₂+11O₂

点燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO₂？

下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（　　）

描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）