将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．（填序号）
①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第周期第族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是（填化学式）．B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4）E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
AH₄（g）+2BO₂（g）═B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2BO₂（g）?B₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是．
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：．

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

（1）用于净化汽车尾气的反应为：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）
已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：
则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：
NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
电源负极为（填A或B），阴极反应式为；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少克．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分钟后达到平衡，SO₂浓度和时间关系如图．
回答下列问题
（1）前10分钟内O₂的平均反应速率为mol/（L?min）
（2）平衡时，0₂的转化率为，此时反应共放热kJ．
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O₂）=1.15mol/L，请在图上画出15-25分钟SO₂的浓度变化曲线．

短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
（1）E离子的原子结构示意图．
（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式．
（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式．
（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：．
（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为．使用这种电池的优点为．

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为，P的基态原子价层电子排布式为．
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为．
（3）M、O电负性大小顺序是（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为，其中心原子的杂化类型为．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为，其中M离子的配位数为，该晶体类型为．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为cm．

通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业．请回答下列问题．
（1）列举两种海水淡化的方法：、．
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．其中石墨接电源极，电解时铁电极的电极反应式为．电解过程中通过离子交换膜的主要离子是．
（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制备NaHCO₃，其化学方程式为；先通入的是（填化学式），其理由是；再利用NaHCO₃受热分解可制备纯碱．
（4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔点分别为2852℃和714℃．分析说明工业上采用电解熔融MgCl₂而不是电解熔融Mg0的理由．

硫化物在自然界中的部分循环关系如下．

（1）H₂S在空气中可以燃烧．
已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式是．
（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2-，其电离方程式是．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-．海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）．
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^-参与反应，其反应的离子方程式是．
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是．
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：．
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是．

甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增．甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊与己相邻，己的原子半径在同周期主族元素中最小．请回答下列问题：
（1）甲和丁分别是、（填元素符号）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，其化学式为
（3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有（填正确答案标号）
①极性键  ②非极性键  ③离子键 ④氢键
（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是（填正确答案标号）
A．溴水  B．氢氧化钠溶液  C．淀粉-碘化钾溶液  D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液
（5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为
（6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学反应方程式为．